問題詳情：
X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素週期表的各元素中電負*最大。請回答下列問題：
(1)X、Y的元素符號依次爲__________、__________；
(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是__________和__________，1mol YZ2中δ鍵的數目爲____________________；
(3)Q的元素符號是________，它屬於第_______週期，它的核外電子排布式爲__________，在形成化合物時它的最高化合價爲_______________；
【回答】
【*】 (1). S (2). C (3). V形 (4). 直線形 (5). 1.204 × 1024 或2NA (6). Cr (7). 四 (8). 1s22s22p63s23p63d54s1 (9). +6
【解析】
【分析】
X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應爲1s22s22p63s23p4，則X爲S元素；Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數爲4，則Y爲C元素；Z是地殼內含量最高的元素，則Z爲O元素；Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，原子序數爲24，則Q爲Cr元素；E在元素週期表的各元素中電負*最大，則E爲F元素。
【詳解】（1）X爲S元素，Y爲C元素，故*爲：S；C；
（2）SO2中S原子的價層電子對數爲3，孤對電子數1，則空間構型爲V形；CO2中C原子的價層電子對數爲2，孤對電子數0，則空間構型爲直線形；SO2中S原子和O原子形成2個δ鍵，1molSO2中δ鍵的數目爲2NA，故*爲：V形；直線形；1.204×1024 或2NA；
（3）Q爲Cr元素，原子序數爲24，位於週期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式爲1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合價爲+6價，故*爲：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6。
【點睛】本題考查原子結構與元素的*質，注意把握原子核外電子排布，推斷元素的種類是關鍵，還要注意把握分析空間構型的判斷。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
