問題詳情：
.依據2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化*強弱順序正確的是( )
A. Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋
B. HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C. Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
D. Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化*大於氧化產物的氧化*，還原劑的還原*大於還原產物的還原*，據此分析解答。
【詳解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中*氣是氧化劑，鐵離子是氧化產物，所以氧化*Cl2＞Fe3+；
HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次**是氧化劑，*氣是氧化產物，所以氧化*HClO＞Cl2；
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產物，所以氧化*Fe3+＞Cu2+；
Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產物，所以氧化*Cu2+＞Fe2+；
綜上可得氧化劑的氧化*強弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；*選B。
【點睛】本題考查氧化*強弱的判斷，根據元素化合價變化來分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化*大於氧化產物的氧化*”規律的使用。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
