問題詳情:
下列說法正確的有
①1 mol FeI2與足量*氣反應時轉移的電子數爲2NA
②Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時,消耗水和CO2的物質的量相等
③無*溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
④Na2O2投入紫*石蕊試液中,溶液先變藍,後褪*
⑤2 L 0.5 mol·L-1硫*鉀溶液中*離子所帶電荷數爲NA
⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A.1 B.2 C.3 D.4
【回答】
B
【解析】
①亞鐵離子和*離子均能被氧化;
②與水及CO2反應,反應的方程式分別爲2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
③無*溶液中不可能大量存在Al3+和S2-,發生雙水解;
④Na2O2因具有強氧化*而有漂白*。
⑤由N=nNA,n=CV計算;
⑥HClO具有強氧化*;
【詳解】
①1 mol FeI2與足量*氣反應時轉移的電子數爲3NA,故錯誤;
②與水及CO2反應,反應的方程式分別爲2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同,故正確;
③Al3+和S2-,發生雙水解,不能大量共存,故錯誤;
④Na2O2投入到紫*石蕊試液中,與水反應生成*氧化*成鹼*所以溶液先變藍,又因爲過氧化*具有強氧化*而有漂白*,所以後褪*,故正確;
⑤N=2L×0.5mol·L-1×2NA=2NA,故錯誤;
⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體:Ca2++1ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-,故錯誤。
故選B。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題