問題詳情：
已知室溫時，0.1mo1/L某一元*HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：
A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此*的電離平衡常數約爲1×10-7 D．由HA電離出的c(H+)約爲水電離出的c(H+)的106倍
【回答】
B
【詳解】
A項，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離，說明溶液中c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，pH=4，故A項正確；
B項，升溫促進電離，溶液的pH減小，故B項錯誤；
C項，此*的電離平衡常數約爲K=
=
=1×10-7，故C項正確；
D項，由HA電離出的c(H+)約爲10-4 mol·L-1，所以c(H+，水電離)= 10-10 mol·L-1，前者是後者的106倍，所以由HA電離出的c(H+)約爲水電離出的c(H+)的106倍，故D項正確。
*選B。
知識點：電離平衡
題型：選擇題
