問題詳情：
下表是元素週期表的一部分，請回答有關問題：
請按要求回答下列問題：
(1)元素⑦的原子結構示意圖______________________。由②、④兩種元素組成的化合物是___________化合物(填“共價”或“離子”)
(2)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式__________________ ；一種離子化合物的化學式_________
(3)④⑤⑥三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________(填離子符號)。
(4)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中**較弱的是________(填化學式)。
(5)元素③的氣態*化物和元素⑧的氣態*化物更穩定的是___________(填化學式)。
(6)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式爲_________________________________________
【回答】
【*】 (1). 
(2). 共價 (3). H2O或H2O2 (4). Na2O或Na2O2 (5). O2->Na+>Mg2+ (6). H2SO4 (7). H2S (8). Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O
【解析】
【分析】
根據元素在元素週期表中的位置分析元素的種類並書寫原子結構示意圖；根據元素週期律結合元素週期表的結構分析解答；根據物質的*質書寫相關離子方程式。
【詳解】(1)元素⑦爲鋁元素，原子序數爲13，則原子結構示意圖爲
；②爲碳元素，④爲氧元素，兩種元素都爲非金屬元素，組成的化合物是共價化合物；
(2)元素①爲*，④爲氧，⑤爲*，兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，由非金屬元素組成的化合物爲共價化合物，其化學式爲H2O或H2O2；由金屬元素*和非金屬元素氧組成的化合物爲離子化合物，其化學式爲Na2O或Na2O2；
(3)④爲氧元素，⑤爲*元素，⑥爲鎂元素，三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+；
(4)⑧爲硫，⑨爲*，同週期元素隨核電荷數增大非金屬*增強，非金屬*越強，其最高價氧化物對應的水化物中**越強，所以**較弱的是H2SO4；
(5)元素③爲*，⑧爲硫，同週期元素隨核電荷數增大非金屬*增強，其氣態*化物穩定*增強，所以氣態*化物更穩定的是H2S；
(6)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物爲*氧化*，元素⑦的最高價氧化物對應水化物爲*氧化鋁，*氧化鋁爲兩**氧化物，與*氧化*反應生成偏鋁**和水，其離子方程式爲 Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
