問題詳情：
（1）配平下列離子方程式
Ce3＋＋ H2O2＋ H2O === Ce(OH)4↓＋_______H＋
（2）已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干種離子組成，進行如下實驗： 第一步：加入過量的稀鹽*，有白*沉澱生成。 第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫*，又有白*沉澱生成。 第三步：再過濾，取少量濾液，逐漸滴入NaOH溶液至溶液呈鹼*，在此過程中沒有沉澱和氣體產生，加熱該溶液，可產生使溼潤的紅*石蕊試紙變藍*的氣體。 根據實驗現象回答： ①寫出第三步加熱該溶液後，有氣體生成的反應的離子方程式： ； ②待測液中一定含有 和NO3－離子，一定不含有 離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱） 。
③往含等物質的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產生的氣體在標準狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關係圖正確的是 。
A． B． C． D．
【回答】
、(1)2,1,6==2,6
(2)①NH4++OH-
NH3↑+H2O ②Ag+、Ba2+、NH4+ , Mg2+ , 焰*反應
③C
知識點：離子反應
題型：綜合題
