問題詳情：
設NA爲阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中正確的是（ ）
A．電解精煉粗銅時，每轉移NA個電子，陽極溶解32g銅
B．1L 0.1mol•L﹣1的氨水中含OH﹣離子數爲0.1NA個
C．常溫常壓下，a mol O2與2a mol NO混合，降溫得到混合氣體中氧原子數小於4aNA
D．在反應5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，轉移電子數爲15NA
【回答】
【考點】阿伏加德羅常數．
【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．
【分析】A、電解精煉銅陽極爲粗銅含有銅、鎳、鋅銀等金屬也會失電子溶解；
B、一水合氨是弱鹼溶液中存在電離平衡；
C、依據氧原子守恆分析判斷；
D、依據氧化還原反應電子轉移計算分析判斷；
【解答】解：A、電解精煉粗銅時，陽極爲粗銅含有銅、鎳、鋅銀等金屬也會失電子溶解每轉移NA個電子，陽極溶解銅質量小於32g，故A錯誤；
B、一水合氨是弱鹼溶液中存在電離平衡，1L 0.1mo1•L﹣1的氨水中含OH﹣離子數小於0.1NA個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，a mol O2與2a mol NO混合，無論反應生成產物是純淨物或二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體，降溫得到混合氣體中氧原子數等於4aNA，故C錯誤；
D、在反應5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中，氮元素化合價+5價和﹣3價之間發生的氧化還原反應，成4mol N2，被氧化的﹣3價氮元素爲5mol，轉移電子爲15NA，故D正確；
故選：D．
【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是原子守恆、氧化還原反應電子守恆的計算判斷，弱電解質電離平衡分析應用，電解精煉銅原理的理解分析，題目難度中等．
知識點：物質的量單元測試
題型：選擇題
