問題詳情:
下列有關說法正確的是( )
A.將0.2mol/L的NH3H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合後pH>7,則c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有(Mg2+)=c(CO32﹣),且c(Mg2+)c(CO32﹣)=6.82×10﹣6mol/L
C.用惰*電極電解Na2SO4溶液,陽*兩極產物的物質的量之比爲2:1
D.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
【回答】
【考點】離子濃度大小的比較.
【專題】鹽類的水解專題.
【分析】A.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)違反了電荷守恆;
B.飽和碳*鎂溶液中碳*根離子濃度和鎂離子濃度相同,濃度乘積是常數,當含有其他鎂離子或碳*根離子的混合溶液中,碳*根離子和鎂離子濃度不一定相同;
C.惰*電極電解Na2SO4溶液,陽極是*氧根離子失電子生成氧氣,*極是*離子得到電子生成*氣;
D.根據混合液中的物料守恆判斷.
【解答】解:A.將0.2mol/L的NH3H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合後,溶質爲等濃度的一水合氨和*化銨,pH>7,說明一水合氨的電離程度大於其水解程度,則
c(NH4+)>c(Cl﹣)、c(OH﹣)>c(H+),溶液中正確的離子濃度大小爲:c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故A錯誤;
B.飽和MgCO3溶液中,一定滿足c(Mg2+)c(CO32﹣)=6.82×10﹣6mol/L,若只有碳*鎂時滿足c(Mg2+)=c(CO32﹣),若溶液中含有其它Mg2+或CO32﹣的混合溶液中,如*化鎂、碳**等,則c(Mg2+)、c(CO32﹣)不相同,故B錯誤;
C.惰*電極電解Na2SO4溶液,實質是電解水,陽極是*氧根離子失電子生成氧氣,*極是*離子得到電子生成*氣,陽*兩極產物的物質的量之比爲1:2,故C錯誤;
D.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合,根據物料守恆可得:2c(Na+)=3c(CO32﹣)+3c(HCO3﹣)+3c(H2CO3),即: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3),故D正確;
故選D.
【點評】本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,涉及難溶物溶度積的應用、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識,明確電荷守恆、物料守恆的含義爲解答關鍵,試題培養了學生的靈活應用能力.
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題