液態化合物AB會發生微弱的自身電離，電離方程式爲ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數爲K(25℃)＝1....

問題詳情：

液態化合物AB會發生微弱的自身電離，電離方程式爲ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數爲K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是         (　　)。

A．c(A＋)隨溫度升高而降低

B．在35 ℃時，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的電離是吸熱過程

【回答】

解析　K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故c(A＋)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B錯；由25 ℃和35 ℃時的平衡常數可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。

*　D

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題