問題詳情：
一模等質量的鐵粉與過量的鹽*在不同的實驗條件下(如下表所示)發生反應，測定在不同時間(t)產生氣體體積(V)的數據，根據數據繪製得到圖Z6－19。
組別 | 鹽*的溶質質量分數/% | 溫度/℃ |
1 | 7 | 30 |
2 | 10 | 50 |
3 | 7 | 20 |
4 | 10 | 30 |
圖Z6－19
(1)請寫出鐵粉與稀鹽*反應的化學方程式：__________________________________________。
(2)由實驗________(填組別)可知，溫度對金屬與*反應速率的影響是______________________________________。
(3)圖中表示第3組實驗的曲線是________。
[進一步探究] 圖Z6－20中*、乙爲利用數字化儀器測得的室溫下足量的三種金屬片分別與20 mL 10%的稀鹽*反應的裝置及產生*氣的量(產生*氣的量由氣體壓強表示，在等溫條件下，產生*氣體積與裝置內壓強成正比)。
圖Z6－20
①實驗中你認爲，還要控制的變量是_________________________________________________________。
②由圖乙，你得出的反應物的量與生成的氣體體積的關係是_______________________________________。
[拓展提高] 圖Z6－21爲測得的室溫下足量的鎂片與20 mL 10%的稀鹽*反應產生*氣的理論值與實際值的關係曲線，發現實驗測得的實際值比透過計算得到的理論值偏大，請分析可能的原因(至少答兩點)。
圖Z6－21
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
【回答】
(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2)1、3(或2、4) 相同條件下，溫度越高，金屬與*反應速率越快 (3)d
[進一步探究] ①金屬片的表面積
②足量的不同金屬分別與體積相同、質量分數相同的*充分反應，最終生成*氣的質量相等
[拓展提高]
①反應放熱，使氣體膨脹
②*氣中混入了*化*氣體
[解析] (1)鐵與鹽*反應的化學方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(2)1、3或2、4是鹽*質量分數相同但溫度不同的實驗，溫度越高，金屬與*反應速率越快。(3)第3組實驗鹽*質量分數最低，溫度也最低，因此反應速率最慢，是d曲線。[進一步探究] ①要控制金屬片的表面積大小相同；②足量的不同金屬分別與體積相同、質量分數相同的*充分反應，最終生成*氣質量是相等的。[拓展提高] 實驗測得的實際值比透過計算得到的理論值偏大，可能的原因：①反應放熱，使氣體膨脹；②*氣中混入了*化*氣體。
知識點：金屬的化學*質
題型：綜合題
