問題詳情：
一定溫度下，三種碳*鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．Ksp(MnCO3)的數量級爲10－11
B．MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振盪，c(Mg2＋)不變
C．向濃度均爲0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉澱
D．a點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)
【回答】
C
【解析】
A.根據起點：-lgc(Mn2+)≈11, -lgc(CO32-)=0，可得 Ksp(MnCO3)的數量級爲10－11，故不選A；
B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振盪，仍然是飽和溶液，溫度不變，Ksp不變，c(Mg2＋)不變，故不選B；
C.向濃度均爲0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，Ksp最小的先達到飽和，生成沉澱，根據圖像可知Ksp（MnCO3）<Ksp（CaCO3）< Ksp（MgCO3），因此最先形成MnCO3沉澱，故選C；
D.因爲橫縱座標均爲負對數，值越大，離子濃度越小，所以a點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)，故不選D；
*：C
知識點：沉澱溶解平衡
題型：選擇題
