問題詳情：
某實驗小組同學進行如圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。
（1）實驗發現，裝置②中反應後溶液的溫度________。
a．升高 b．降低 c．不變
（2）裝置①中發生的反應，反應物的總能量比生成物的總能量_________。
a．高 b．低 c．相等
（3）已知斷裂1 mol共價鍵需要吸收的能量分別爲H-H：436kJ，I-I：151 kJ，H-I：299kJ。則反應H2＋I2＝2HI的能量變化爲_______。
a．吸熱 b．放熱 c．無能量變化
（4）鹼金屬單質在空氣中燃燒的產物與鹼金屬的活潑*有關。若某同學做了鋰單質在空氣中燃燒的實驗，他得到的產物應爲_____。（填化學式）
【回答】
【*】 (1). b (2). a (3). b (4). Li2O
【解析】
【分析】
（1）*氧化鋇晶體與*化銨晶體混合,是典型的吸熱反應；
（2）金屬與*反應放熱；
（3）斷裂化學鍵吸熱、形成化學鍵放熱；
（4）鋰的活潑*小於*；
【詳解】（1）*氧化鋇晶體與*化銨晶體混合,是典型的吸熱反應，所以裝置②中反應後溶液的溫度降低，選b；
（2）鋁與鹽*是放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故選a；
（3）反應H2＋I2＝2HI斷裂化學鍵吸收的能量爲436kJ＋151 kJ＝587 kJ，形成化學鍵放出能量299kJ×2=598 kJ，放出的能量大於吸收的能量，所以反應放熱，選b；
（4）*在空氣中燃燒生成Na2O2，鋰的活潑*小於*，所以鋰單質在空氣中燃燒的產物應爲Li2O。
知識點：化學反應中的能量變化
題型：填空題
