問題詳情：
有下列微粒：①CH4 ②CH2=CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+ ⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2
（1）呈正四面體的是________.
（2）中心原子軌道爲sp3雜化的是________，爲sp2雜化的是________，爲sp雜化的是____。
（3）所有原子共平面的是________，共線的是________。
（4）含有極*鍵的極*分子是________。
【回答】
【*】 (1). ①⑤⑦ (2). ①④⑤⑦⑧⑨ (3). ②⑥ (4). ③ (5). ②③⑥⑧ (6). ③ (7). ④⑧⑨
【解析】
【分析】
（1）根據雜化軌道數判斷雜化類型判斷微粒的構型來解答；
（2）根據雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數，據此判斷雜質類型；
（3）①CH4是正四面體結構，②C2H4是平面形分子 ③C2H2是直線形分子 ④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結構，⑥BF3是平面三角形分子 ⑦P4是正四面體結構，⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空間構型是二面角結構，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上並有一定夾角；
（4）極*鍵：不同種原子之間形成的共價鍵。分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子爲極*分子。
【詳解】（1）①CH4中碳原子採取sp3雜化，空間構型爲正四面體結構，②C2H4中碳原子採取sp2雜化，空間構型爲平面形分子，③C2H2中碳原子採取sp雜化，空間構型爲直線形分子 ④NH3中氮原子採取sp3雜化，空間構型爲三角錐形分子，⑤NH4+氮原子採取sp3雜化，空間構型爲正四面體結構，⑥BF3硼原子採取sp2雜化，空間構型爲平面三角形分子 ⑦P4中P原子採取sp3雜化，空間構型爲正四面體結構，⑧H2O中O原子採取sp3雜化，空間構型爲V形分子，⑨H2O2中O原子採取sp3雜化，空間構型爲V形，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上並有一定夾角。
故*爲：①⑤⑦；
（2）①CH4中C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=4+0=4，所以採取sp3雜化， ②C2H4中C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+0=3，所以採取sp2雜化， ③C2H2中C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+0=2，所以採取sp雜化， ④NH3中氮原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+1=4，所以採取sp3雜化； ⑤NH4+中氮原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=4+0=4，所以採取sp3雜化； ⑥BF3中B原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+0=3，所以採取sp2雜化， ⑦P4中P原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+1=4，所以採取sp3雜化； ⑧H2O中O原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+2=4，所以採取sp3雜化； ⑨H2O2中O原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+2=4，所以採取sp3雜化； 所以中心原子軌道爲sp2雜化的是②⑥；爲sp雜化的是③； 故*爲：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；
（3）①CH4是正四面體結構，所有原子不共面也不共線， ②C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共線； ③CH≡CH是直線形分子，所有原子共平面也共線； ④NH3是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線， ⑤NH4+是正四面體結構，所有原子不共面也不共線， ⑥BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線； ⑦P4是正四面體結構，所有原子不共面也不共線； ⑧H2O是V形分子，所有原子共平面而不共線； ⑨H2O2的空間構型是二面角結構，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上並有一定夾角，所有原子不共面也不共線； 故*爲：②③⑥⑧；③；
（4）含有極*鍵的分子有：①CH4、②C2H4、③CH≡CH、④NH3、⑥BF3、⑧H2O、⑨H2O2。
①CO2、②C2H4、③CH≡CH、⑥BF3中含有極*鍵，但結構對稱，正負電荷的中心重合，屬於非極*分子；
④NH3中含有極*鍵，空間結構爲三角錐型，正負電荷的中心不重合，屬於極*分子；
⑧H2O中含有極*鍵，空間結構爲V型，正負電荷的中心不重合，屬於極*分子；
⑨H2O2中含有極*鍵，空間構型是二面角結構，，正負電荷的中心不重合，屬於極*分子；
故*爲：④⑧⑨。
【點睛】本題主要考查了原子的雜化、分子的空間構型、原子共面、分子的極*等知識，爲高頻考點，（2）根據雜化軌道數判斷雜化類型，（5）把握鍵的極*與分子的極*的關係爲解答關鍵，題目難度中等。
知識點：化學鍵
題型：填空題
