問題詳情：
實驗室用圖示裝置製備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效淨水劑K2FeO4。
【査閱資料】①Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶於水，微溶於濃KOH溶液，在0～5 ℃的強鹼*溶液中較穩定。
(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應的化學方程式爲_____________。
(2)裝置C中三頸燒瓶置於*水浴中的目的是______________________。
(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。
(4)C中得到足量KClO後，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度爲25 ℃，攪拌1.5 h，溶液變爲紫紅*(含K2FeO4)，該反應的離子方程式爲____________________________________。
(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5 ℃析出紫黑*晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。K2FeO4粗產品含有KCl等雜質，進一步提純方法是__________。
(6)若實驗中消耗了V mL c mol/L的Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3充分反應，最終制得a g的K2FeO4固體，則本實驗K2FeO4的產率爲 ____________(列出算式即可)。
【回答】
* (1)圓底燒瓶 MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)提高KClO的產率，防止Cl2與KOH反應生成KClO3
(3)HCl 吸收Cl2，防止污染空氣
(4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O
(5)重結晶 (6)
×100%
解析 (3)製取*氣中含有HCl，裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣。
(4)KClO加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度爲25 ℃，攪拌1.5 h，生成K2FeO4和H2O，則KClO被還原成KCl，根據得失電子守恆、電荷守恆等配平離子方程式爲：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O。
(5)K2FeO4和KCl均易溶於水，K2FeO4粗產品含有KCl等雜質，應用重結晶的方法分離提純K2FeO4。
(6)依據反應過程中Fe守恆，設生成K2FeO4的物質的量爲x，
則有：Fe(NO3)3～K2FeO4
1 1
V×10－3c mol x
解得：x＝V×10－3c mol，m(K2FeO4)＝V×10－3c mol×198 g/mol＝0.198Vc g，則本實驗K2FeO4的產率爲：
×100%。
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：綜合題
