問題詳情：
*登山協會爲紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峯成功50週年，再次組織攀登珠峯活動。阿旺扎西等一行登山運動員於2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員衝頂時消耗自帶的液氧4.8kg。求：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度爲1.43g/L）
（2）若在實驗室以高錳*鉀爲原料製取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳*鉀？
（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。
【回答】
【解析】此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1. 氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量÷氣體密度）；2. 化學方程式中單位的換算，如題目中出現“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生在物質製備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。
【*】（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積爲
（2）設需要高錳*鉀的質量爲x
2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 4.8kg
（3）不行。此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
