問題詳情：
如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是
A．裝置*的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生
B．*、乙裝置中的能量變化均爲化學能轉化爲電能
C．裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發生偏轉
D．裝置乙中負極的電極反應式：Zn－2e－===Zn2＋
【回答】
B
【詳解】
A．裝置*的鋅片與硫*反應生成硫*鋅和*氣，裝置乙中鋅片、銅片和稀硫*組成的原電池裝置中，銅片作正極，正極上*離子得電子發生還原反應，所以*的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生，故A正確；
B．裝置*的鋅片與硫*反應生成硫*鋅和*氣沒有形成原電池，故B錯誤；
C．裝置乙中鋅片、銅片和稀硫*組成的原電池裝置中，所以鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發生偏轉，故C正確；
D．裝置乙中鋅片、銅片和稀硫*組成的原電池裝置中，鋅片的活潑*大於銅片的活潑*，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，電極反應式：Zn-2e-═Zn2+，故D正確；故選B。
【點睛】
準確理解原電池原理是解題關鍵，裝置*的鋅片與硫*反應生成硫*鋅和*氣，裝置乙中鋅片、銅片和稀硫*組成的原電池裝置中，鋅片的活潑*大於銅片的活潑*，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，銅片作正極，正極上*離子得電子發生還原反應，據此分析。
知識點：原電池
題型：選擇題
