問題詳情:
實驗室要配製100mL 2mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:
(1)配製過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。
(2)用電子天平稱取*化*固體,其質量爲____g。
(3)下列主要*作步驟的正確順序是______(填序號)。
①稱取一定質量的*化*,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液麪刻度線下1~2釐米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液麪與刻度線相切;
③將溶液轉移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反覆上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉移到容量瓶中。
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質的量濃度______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”,下同);若定容時俯視容量瓶刻度線,會造成所配溶液的物質的量濃度______。
【回答】
【*】 (1). 100mL容量瓶 (2). 11.7 (3). ①③⑤②④ (4). 偏低 (5). 偏高
【解析】
【分析】
(1)根據配製一定物質的量濃度溶液實驗*作一般步驟及各儀器的作用選取儀器;
(2)依據m=CVM計算溶質的質量;
(3)根據配製一定物質的量濃度溶液實驗*作一般步驟;
(4)分析不當*作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響,依據C=進行誤差分析。
【詳解】(1)配製一定物質的量濃度溶液實驗*作一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等*作,該實驗中需要用天平稱量、用*匙取*品,燒杯溶解*品,需要玻璃棒攪拌和引流,需要100mL容量瓶配製溶液,需要膠頭滴管定容;
(2)需要*化*的質量=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g;
(3)配製一定物質的量濃度溶液實驗*作一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等*作,所以正確的順序爲:①③⑤②④;
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,導致溶質的質量偏小,溶質的物質的量偏小,溶液的濃度偏低;若定容時俯視容量瓶刻度線,導致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高。
知識點:物質的量濃度
題型:填空題