問題詳情：
在一個密閉容器中放入W、G、H、P兩種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間後，測得有關數據如表：
物質 | W | G | H | P |
反應前質量/g | 18 | 1 | 2 | 32 |
反應後質量/g | 待測 | 26 | 2 | 12 |
關於此反應的認識錯誤的是（ ）
A．該反應是分解反應
B．物質H可能是該反應的催化劑
C．在化學反應中，G、P的質量比爲5：4
D．待測值爲13
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定．
【分析】根據質量守恆定律計算出待測值，再根據化學反應後，質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物結合表中數據進行分析．
【解答】解：根據質量守恆定律，反應前後物質的總質量不變，所以18+1+2+32=待測+26+2+12，因此待測=13；
W、P質量都減少，是反應物；G增加，是生成物；W反應掉了18g﹣13g=5g，P的反應質量爲32g﹣12g=20g，生成的G的質量爲26g﹣1g=25g．數據可以如下處理：
物質 | W | G | H | P |
反應前質量（g） | 18 | 1 | 2 | 32 |
反應後質量（g） | X=13 | 26 | 2 | 12 |
質量變化 | ﹣5 | +25 | 0 | ﹣20 |
A、反應物是兩種，生成物是一種，屬於化合反應而不是分解反應，故A描述錯誤；
B、物質H的質量在反應前後不變，可能是該反應的催化劑，故B說法正確；
C、反應中G、P的質量比爲：25g：20g=5：4，故C說法正確；
D、反應後物質待測值W的質量爲：18﹣5=13，故D說法正確；
故選A
知識點：化學方程式單元測試
題型：選擇題
