問題詳情：
對於反應A(g)
2B(g) H>0，在溫度爲T1和T2時，平衡體系中B的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。
(1)根據曲線圖，下列說法不正確的是 。
A．a、c兩點的反應速率：c>a
B．b、c兩點A氣體的轉化率相等
C．由狀態b到狀態a，可以透過加熱的方法
D．由狀態b到狀態c，可以透過加壓的方法
(2)若上述反應在定容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標誌是 。
A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB B．兩種氣體的體積分數不再改變
C．混合氣體的密度不再發生變化 D．混合氣體的質量不再發生變化
(3)若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度爲0.1mol·L-1 ，透過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡後，B氣體的平衡濃度 0.1mol·L-1(填“大於”、“小於”或“等於”)。
(4)在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數據：
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
上表中n3 n4(填“大於”、“小於”或“等於”)，反應A(g)
2B(g)在100℃時的平衡常數K的值爲 ，升高溫度後，反應2B(g)
A(g)的平衡常數K的值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
【回答】
(1)D (2)B (3)大於 (4) 等於；0.36；減小
知識點：化學平衡
題型：綜合題
