問題詳情：
小意對自己使用的一節廢舊乾電池進行了系列探究。老師提供如下資訊：
① 乾電池的主要成分見右圖，A還含有一種鹽，且該鹽中*離子是SO42-、CO32-、
Cl－中的一種。
② *溶液能使澱粉變藍。
③NH4Cl、NaCl固體溶於水分別會解離出NH
與Cl－、Na＋ 與Cl－。
小意首先剝開電池鋅殼時，聞到一股刺激*氣味。
【猜想】該鹽可能是銨鹽。
【實驗①】取A，滴加少量*溶液，有藍*出現。
【實驗②】取少量A與熟石灰混合置於試管中，微熱，產生刺激*氣味的氣體，該氣體能使無**酞溶液變紅。
【實驗③】取一定量的A，溶於適量的水中，靜置，過濾。分別取4份濾液：第1份測得溶液pH<7；第2份滴加稀鹽*，無現象；第3份滴加*化鋇溶液，無現象；第4份滴加**銀溶液，有白*沉澱。依據小意的實驗探究，回答以下問題：
(1)【實驗②】中刺激*氣味的氣體水溶液呈________(填“*”、“鹼”或“中”)*。
(2)【實驗③】第2、3份中的實驗可分別排除______、________(填離子符號)的存在。
(3)以上實驗*，A主要是由________(填化學式)和澱粉混合而成。
(4)爲*【實驗③】第1份的現象，可透過測定NaCl溶液的pH＝7作對比，從而推出上述鹽溶液pH<7的原因與該鹽中的________(填離子符號)有關。
(5) 第4份滴加**銀溶液反應的方程式爲______________________________________。
【回答】
(1)鹼 (2)CO32- SO42- (3)NH4Cl (4)NH4+ (5)NH4Cl＋AgNO3=== NH4NO3＋AgCl↓
【解析】(1)銨鹽與鹼反應可以生成氨氣，氨氣溶於水顯鹼*，能使*酞溶液變紅，所以【實驗②】中產生的刺激*氣味的氣體是氨氣，其水溶液呈鹼*。(2)第2份滴加稀鹽*，無現象，而稀鹽*中的H＋可以與CO32-結合生成H2CO3，H2CO3不穩定會分解生成CO2，所以第2份可以排除CO32-；第3份滴加*化鋇溶液，無現象，而*化鋇溶液中Ba2＋可以與SO42-結合生成BaSO4沉澱，所以第3份可以排除SO
。(3)由【實驗②】可以得出A中含有NH
，由【實驗③】第4份滴加**銀溶液，**銀溶液中的Ag＋能與Cl－結合生成AgCl白*沉澱，說明A中含有Cl－，而NH4+、Cl－是由NH4Cl溶於水解離出來的。(4)NaCl溶液中含有Na＋和Cl－，NH4Cl溶液中含有NH4+和Cl－，二者溶液pH不相等，說明與NH
有關。(5)**銀與NH4Cl反應生成AgCl白*沉澱和**銨，反應的化學方程式爲NH4Cl＋AgNO3=== NH4NO3＋AgCl↓。
知識點：未分類
題型：實驗題
