問題詳情:
把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中,溶液的導電能力變化最小的是()
A. 自來水 B. 0.5mol/L鹽*
C. 0.5mol/LCH3COOH溶液 D. 0.5mol/LKCl溶液
【回答】
考點: 電解質溶液的導電*.
專題: 電離平衡與溶液的pH專題.
分析: 溶液混合後導電能力變化的大小,關鍵是看混合後溶液中自由移動的離子濃度的變化,B、D項中物質均是強電解質,加入NaOH後生成物仍是強電解質,故導電*變化不大;A、C項中物質由於難電離,離子濃度很小,當加入NaOH後,離子濃度增大很多,成爲強電解質,故導電能力與原來相比變化很大.
解答: 解:導電能力的大小,要比較單位體積內離子濃度的多少.
A、因水是極弱的電解質,導電*極弱,加入*氧化*後,*氧化*是強電解質,溶液中主要的是*離子和*氧根,導電*增強,故A錯誤;
B、未加*氧化*固體,導電的有*離子和*離子,加入*氧化*後主要是*離子,*離子,未反應的*離子,而參加反應的*離子正好與*離子的量相當,所以導電*變化不大,故B正確;
C、原來是弱電解質,離子較少,加入強鹼以後,變爲強電解質,導電能力增強,故C錯誤;
D、*化鉀爲強電解質,加入NaOH後是兩種強電解質,離子的濃度變化大,故導電*變化較大,故D錯誤;
故選B.
點評: 本題考查溶液中離子濃度大小比較,以此判斷溶液的導電*,溶液混合後導電能力變化的大小,關鍵是看混合後溶液中自由移動的離子濃度的變化.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題