問題詳情：
科學家利用太陽能分解水生成的*氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成*醇,並開發出直
接以*醇爲燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別爲-285.8
kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1) 用太陽能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。
(2) *醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式爲
。
(3) 在容積爲2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成*醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對
反應的影響,實驗結果如下圖所示(注:TT2均大於300 ℃)。
下列說法正確的是 (填序號)。
①溫度爲T1時,從反應開始到平衡,生成*醇的平均速率爲v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
③該反應爲放熱反應
④處於A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大
（4）在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恆容容器中,充分反應達到平衡後,
若CO2的轉化率爲α,則平衡時容器內的壓強與起始壓強之比爲 。
(5) 在直接以*醇爲燃料的電池中,電解質溶液爲**,負極反應式爲 、
正極反應式爲 。
理想狀態下,該燃料電池消耗1 mol*醇所能產生的最大電能爲702.1 kJ,則該燃料電池
的理論效率爲 (燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與
燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)。
【回答】
(1) 2 858
(2) CH3OH(l)+O2(g)
CO(g)+2H2O(l) ΔH=-443.5 kJ·mol-1
(3) ③④ (4) 1-
(5) 2CH3OH+2H2O-12e-
2CO2↑+12H+
3O2+12H++12e-
6H2O 96.6%
知識點：化學平衡單元測試
題型：填空題
