問題詳情：
根據如圖所示的A、B、C三種物質的溶解度曲線回答下列問題：
（1）t2℃時，在50g水中加入45g固體A，充分溶解後，得到的是 溶液．
（2）升高溫度可使 物質（填“A”、“B”或“C”）的不飽和溶液變爲飽和溶液．
（3）M點表示 ．
（4）當A中混有少量B，可用 法提純A．
（5）t2℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數關係是 ．
【回答】
【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解*和溶解度的關係．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】（1）根據t2℃時A物質的溶解度分析在50g水中加入45g固體A對應的狀態；
（2）根據三者的溶解度與溫度之間的對應關係分析由不飽和溶液變爲飽和溶液對應的物質；
（3）根據溶解度曲線中交點的描述要素進行描述：溫度、物質以及對應的等量；
（4）根據AB兩物質隨溫度溶解答的變化情況選擇合適的提純辦法；
（5）根據三種物質在兩個溫度下的溶解度情況以及狀態分析對應的溶液中溶質的質量分數大小情況．
【解答】解：
（1）在t2℃時，A的溶解度是80g，也就是100g水中在該溫度下最多溶解40gA，所以在50g水中加入45g固體A，充分溶解後，只能溶解40g，剩餘5g，所以得到的是飽和溶液．
（2）三種物質中只有C的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高溫度只能使 C物質的不飽和溶液變爲飽和溶液，其他兩物質的不飽和溶液會更加不飽和．
（3）描述溶解度曲線交點意義時，體現溫度以及對應的物質，強調是溶解度相等，所以M點表示：在t1℃時A、C兩物質的溶解度相等．
（4）由於AB兩物質A的溶解度受溫度影響變化較大，而B的溶解度受溫度影響變化較小，所以當A中混有少量B，可用冷卻A的熱飽和溶液（降溫結晶）法提純A．
（5）t2℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，此時A、B對應的溶液都是飽和溶液，所以關注t1℃時A、B兩物質的溶解度，此時B的溶解度明顯大於A的溶解度，而此時A的溶解度恰好位於M點，而C在此溫度下是不飽和的，降溫時也沒有析出晶體，所以應該去考慮C的t2℃時溶解度，而C的t2℃時的溶解度小於C的t1℃時溶解度，也就A的t1℃時溶解度，所以此時溶質關係是B＞A＞C．所以所得溶液的溶質質量分數關係也就是 B＞A＞C．
故填：
（1）飽和．
（2）C．
（3）在t1℃時AC兩物質的溶解度相等．
（4）冷卻A的熱飽和溶液（降溫結晶）．
（5）B＞A＞C．
【點評】根據溶解度曲線分析物質的溶解度變化趨勢，並且會分析不同物質在特定條件下形成溶液的質量分數大小比較．注意解答題目的時候必要的限制條件是否具備．
知識點：溶液單元測試
題型：填空題
