問題詳情：
恆溫恆容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關係如圖1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：
請回答下列問題：
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：__________________。
(2)ΔH2＝____________。
(3)恆溫恆容時，1 mol SO2和2 mol O2充分反應，放出熱量的數值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量爲________，若溶液中發生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式爲____________。
(5)恆容條件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中
增大的有________。
A．升高溫度
B．充入He氣
C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D．使用催化劑
(6)某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡後，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關係如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。
(7)各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
t1～t2 | t3～t4 | t5～t6 | t6～t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
KKKK4之間的關係爲________________。
【回答】
* (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1
(2)－78.64 kJ·mol－1 (3)大
(4)2 mol 2SO2＋O2＋4OH－===2SO
＋2H2O
(5)C (6)升高溫度 t3～t4
(7)K4＝K3<K2＝K1
知識點：化學平衡單元測試
題型：填空題
