問題詳情：
常溫下，向濃度均爲0.1 mol·L-1、體積均爲100 mL的兩種一元*HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，
隨加入NaOH的物質的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是
A． HX的**弱於HY的
B． a點由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1
C． c點溶液中：c(Y-)＞c(HY)
D． b點時*鹼恰好完全中和
【回答】
【*】C
【解析】A．未加*氧化*時，相同濃度溶液中，HX的
＝12，而HY的
＜9，由於c（H+）×c（OH-）＝Kw，則HX溶液中*離子濃度更大，故HX的**強於HY，A錯誤；B．a點溶液
＝12，結合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（OH-）＝10-13 mol/L，水電離出的c（H+）等於溶液中c（OH-），即a點由水電離出的c（H+）＝10-13 mol/L，B錯誤；C．HY爲0.01mol，c點加入NaOH爲0.005mol，HY反應後剩餘0.005mol，生成0.005molNaY，此時c點溶液爲等濃度的HY、NaY混合溶液，c點溶液中
＝6，結合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（H+）＝10-4mol/L，溶液呈**，說明HY的電離程度大於Y-的水解程度，則溶液中c點溶液中：c（Y-）＞c（HY），C正確；D．HY爲0.01mol，b點加入NaOH爲0.008mol，二者按物質的量1：1反應，故HY有剩餘，D錯誤。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
