問題詳情：
某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，發現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間後，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A．斷開K2，閉合K1時，石墨電極上的電極反應式爲：2 H＋+ 2e－＝H2↑
B．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式爲：Cl2 + 2e－＝2Cl－
C．*裝置屬於燃料電池，該電池正極的電極反應式爲：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O
D．**燃料電池的總電極反應式爲：CH4+2O2 +2KOH＝K2CO3+3H2O
【回答】
D
【解析】
實驗時，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是*極，陽極上*離子放電生成*氣，*極上*離子放電生成*氣，所以兩極均有氣泡產生；一段時間後，斷開K1，閉合K2，乙池形成**燃料電池，銅作負極*氣失電子發生氧化反應，石墨作正極，*氣得電子發生還原反應。
【詳解】
實驗時，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是*極，陽極上*離子放電生成*氣，*極上*離子放電生成*氣，所以兩極均有氣泡產生；一段時間後，斷開K1，閉合K2，乙池形成**燃料電池，銅作負極*氣失電子發生氧化反應，石墨作正極，*氣得電子發生還原反應；
A．斷開K2，閉合K1時，該裝置是電解池，銅作*極，石墨作陽極，石墨電極上*離子失電子發生氧化反應，所以其電極反應式爲：2Cl--2e-=Cl2↑，故A錯誤；
B．斷開K1，閉合K2時，該裝置是原電池，銅作負極，負極上*氣失電子發生氧化反應，所以銅電極上的電極反應式爲：H2-2e-═2H+，故B錯誤；
C．*裝置屬於燃料電池，該電池正極上氧氣得電子發生還原反應，該電池正極的電極反應式爲O2十2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；
D．*裝置屬於燃料電池，**和氧氣、*氧化鉀反應生成碳**和水，所以總電極反應式爲：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故D正確；
故*爲D。
知識點：原電池
題型：選擇題
