問題詳情：
如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰*電極，A、B爲電源。將電源接通後，向（乙）中滴入*酞溶液，在F極附近顯紅*．
（1）若用CO、氧氣燃料電池作電源，電解質爲KOH溶液，則A爲____極，A電極上的反應爲__________________，B電極上的反應式爲：__________________________________。
（2）若*中裝有100ml 1 mol•L-1的硫*銅溶液，工作一段時間後，停止通電此時C、D兩極上產生的氣體體積相同．*中D極產生的氣體在標準狀況下的體積爲_____________L，欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入____。
A．CuO B．Cu2(OH)2CO3 C．Cu(OH)2 D．CuCO3
（3）通電後乙中反應的化學方程式：__________________________________。
（4）欲用（*）裝置給銅鍍銀，反應一段時間後（用CO、氧氣燃料電池作電源）銅製品質量增加43.2克，理論上消耗氧氣的質量_______克。
（5）工作一段時間後,丁中X極附件的顏*逐漸變淺，Y極附件的顏*逐漸變深，這說明__________________在電場作用下向Y極移動。
【回答】
正 O2+4e-+2H2O=4OH- CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O 2.24 C 2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 3.2 *氧化鐵膠體粒子帶正電荷
【解析】
分析：本題考查的是電解池的工作原理，根據實驗現象判斷電解池的*陽極和電極反應是關鍵。
詳解：(1)電解食鹽水時F極附近顯紅*，說明F爲*極，則對應的B爲負極，A爲正極。若用CO、氧氣燃料電池作電源，則氧氣在正極反應生成*氧根離子，電極反應爲：O2+4e-+2H2O=4OH- ；一氧化碳在負極反應，電極反應爲： CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O。(2) 若*中裝有100ml1 mol•L-1的硫*銅溶液，說明首先電解硫*銅生成銅和氧氣和硫*，然後電解水生成*氣和氧氣，0.1mol硫*銅完全電解生成0.05mol氧氣，則假設電解水有xmol氧氣生成，則同時生成2xmol*氣，有2x=x+0.05，解x=0.05mol，則D上產生0.1mol*氣，標況下體積爲2.24L。 要想溶液恢復原來的成分和濃度需要加入0.1mol氧化銅和0.1mol水，或對應的物質，故選C。(3)通電後乙中爲電解食鹽水，生成*氣和*氣和*氧化*，方程式爲：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。(4)欲用（*）裝置給銅鍍銀，反應一段時間後（用CO、氧氣燃料電池作電源）銅製品質量增加43.2克，則說明析出43.2克銀，即43.2/108=0.4mol銀，則理論上消耗氧氣0.01mol質量爲3.2g。 (5)一段時間後X極附件的顏*逐漸變淺，Y極附件的顏*逐漸變深，說明*氧化鐵膠體粒子向*極移動，則說明*氧化鐵膠體粒子帶正電荷。
知識點：電解原理
題型：填空題
