問題詳情：
研究表明，在催化劑a(或催化劑b)存在下，CO2和H2能同時發生兩個平行反應，反應的熱化學方程式如下：
① CO2(g)+ 3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= − 53.7 kJ/mol
② CO2(g)+ H2(g)
CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol
某實驗小組控制CO2和H2初始投料比爲1∶2.2。在相同壓強下，經過相同反應時間測得的實驗數據如下：
實驗編號 | T(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | *醇選擇*(%) |
1 | 543 | 催化劑a | 12.3 | 42.3 |
2 | 543 | 催化劑b | 10.9 | 72.7 |
3 | 553 | 催化劑a | 15.3 | 39.1 |
4 | 553 | 催化劑b | 12.0 | 71.6 |
（備註）*醇選擇*：轉化的CO2中生成*醇的百分比。下列說法不正確的是
A．相同溫度下，在該時刻催化劑b對CO2轉化成CH3OH有較高的選擇*
B．其他條件不變，升高溫度反應①中CO2轉化爲CH3OH平衡轉化率增大
C．其他條件不變，增大反應體系壓強反應②中平衡常數不變
D．反應①在無催化劑、有催化劑a和有 催化劑b三種情況下能量示意圖如下： 
【回答】
B
【詳解】
A.根據實驗1和2、實驗3和4的實驗數據進行對比，相同溫度下，催化劑b對CO2轉化成CH3OH的數據較高，則催化劑b對CO2轉化成CH3OH有較高的選擇*，故A正確；
B.反應①爲放熱反應，其他條件不變，升高溫度，反應①向逆向移動，CO2轉化爲CH3OH平衡轉化率減小，故B錯誤；
C.平衡常數與溫度相關，溫度不變，平衡常數不變。則其他條件不變，增大反應體系壓強，反應②中平衡常數不變,，故C正確；
D.從表中的數據分析，在催化劑b的作用下，*醇的選擇*更大，說明催化劑b對反應①催化效果更好，催化劑能降低反應的活化能，說明使用催化劑b的反應過程中活化能更低，故D正確。*選B。
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
