問題詳情:
一種基於鋰元素的電化學過程來合成氨的方法,其效率能達到88.5%。其工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.反應Ⅰ的關鍵是隔絕空氣和水
B.反應Ⅱ的產物LiOH是離子化合物
C.整個流程中,金屬鋰是催化劑
D.整個流程的總化學方程式爲:2N2+6H2O═4NH3+3O2
【回答】
C
【解析】
A.反應Ⅰ是氮氣和鋰反應,鋰爲活潑金屬,易與空氣中的氧氣、水蒸氣發生反應,所以反應Ⅰ的關鍵是隔絕空氣和水,故A正確;
B.反應Ⅱ的產物LiOH是鹼,是鋰離子和*氧根離子構成的化合物屬於離子化合物,故B正確;
C.分析可知鋰是參與反應過程的反應物,最後生成鋰單質的條件是電解,所以金屬鋰不是催化劑,故C錯誤;
D.三步反應爲:6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,4LiOH4Li+O2↑+2H2O,整個流程的總化學方程式爲:2N2+6H2O═4NH3+3O2,故D正確;
故選:C。
知識點:氧化還原反應方程式的配平
題型:選擇題