問題詳情：
某同學查閱資料得知，實驗室常用電石(主要成分是CaC2)與水反應制取乙炔(C2H2)，反應的化學方程式爲CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑(電石中的雜質不溶於水且不與水反應，也不與Na2CO3溶液反應)。在實驗室中，該同學把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中充分反應後過濾，得到濾渣和濾液，並對濾液的成分進行探究。
[提出問題] 濾液中溶質的成分是什麼？
[猜想與假設] 猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：NaOH、Ca(OH)2。
[分析與推理] 分析一：若猜想一成立，說明實驗中加入的CaC2量少，CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應後，Na2CO3剩餘。
分析二：若猜想二成立，說明實驗中加入的CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3恰好完全反應。
分析三：若猜想三成立，說明實驗中加入的CaC2量多，CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應後，Ca(OH)2剩餘。
由以上分析可推知：反應後濾液中一定存在的溶質是________(填化學式，下同)，可能存在的溶質是________和________。對可能存在的溶質需要進一步實驗驗*。
[實驗驗*]
實驗序號 | 實驗*作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
實驗一 | 取少量濾液於試管中，向其中加入過量稀鹽* | 無氣泡產生 | 猜想________不成立 |
實驗二 | 取少量濾液於試管中，向其中滴加適量碳**溶液 | ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ | 猜想三成立，發生反應的化學方程式爲____________ |
[拓展延伸] 若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反應，可觀察到有氣泡產生，同時出現藍*的________(填化學式)沉澱。實驗室儲存電石應注意________。
【回答】
[分析與推理] NaOH Ca(OH)2 Na2CO3
[實驗驗*] 一 有白*沉澱生成
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
[拓展延伸] Cu(OH)2 密封儲存
知識點：*和鹼單元測試
題型：實驗題
