問題詳情：
（除特殊說明外，其餘每空2分，共13分）
電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，製造印刷電路板。
（1）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式: 。
（2）某工程師爲了從使用過的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，並重新獲得純淨的FeCl3溶液，準備採用如圖所示流程:（已知：加過量①爲Fe；加過量④爲稀鹽*；通入⑥爲Cl2）
①上述實驗中濾渣③的主要物質爲 （填化學式）（1分），寫出向②⑤的合併液中通入⑥的離子方程式: 。
②配製並儲存FeCl2溶液時，需加入鐵屑，其目的是 。
③要*FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項中的 （已知：加入該物質後，溶液變藍）。
A．加入 K3[Fe(CN)6]溶液 B．加入NaOH溶液 C．加入KSCN溶液
（3）現有1.2 L含3 mol FeCl2的溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應，還原產物爲 （填化學式，已知該物質遇澱粉溶液變藍），該反應離子方程式爲 。
【回答】
（1）Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋（2分）
（2） ①Cu、Fe（答對一個給1分） Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）
②防止Fe2＋被氧化或2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）
③ A（2分）
（3）I2（2分） 12H+＋10Fe2＋＋2IO3－＝10Fe3＋＋I2＋6H2O或 10H+＋10Fe2＋＋2HIO3＝10Fe3＋＋I2＋6H2O（2分）
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
