問題詳情:
鋅錳電池(俗稱乾電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖所示。
普通鋅錳電池 鹼*鋅錳電池
回答下列問題:
(1)普通鋅錳電池放電時發生的主要反應爲:Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①該電池中,負極材料主要是_______,電解質的主要成分是________(填化學式),正極發生的主要電極反應是________。
②與普通鋅錳電池相比,鹼*鋅錳電池的優點及其理由是________。(答對一條即可)
(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。
①圖中產物的化學式分別爲A________,B________。
②*作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。*作b中,綠*的K2MnO4溶液反應後生成紫*溶液和一種黑褐*固體,該反應的離子方程式爲___ _____。
③採用惰*電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則*極處得到的主要物質是 ___ ___(填化學式)。
【回答】
(1)①Zn NH4Cl(每空1分,共2分) MnO2++e-===MnOOH+NH3(2分)
②鹼*電池不易發生電解質的泄漏,因爲消耗的負極改裝在電池的內部;鹼*電池使用壽命較長,因爲金屬材料在鹼*電解質中比在**電解質中的穩定*提高。(答對一條即可)(2分)
(2)①ZnCl2 NH4Cl(每空2分,共4分)
②3+2CO2===2+MnO2↓+2 (2分)
③H2(2分)
解析:(1)負極發生失電子的氧化反應,所以Zn爲負極材料,該電池中只有NH4Cl溶於水,所以電解質爲NH4Cl;由電池反應可知正極MnO2得電子生成MnOOH,用配平電荷。(2)①黑*固體混合物過濾後濾渣主要爲MnO2、MnOOH,濾液爲NH4Cl、Zn(NH3)2Cl2;加入鹽*與Zn(NH3)2Cl2反應生成NH4Cl、ZnCl2,濃縮結晶得到固體NH4Cl、ZnCl2混合物,加熱NH4Cl分解生成NH3、HCl,冷卻後又生成NH4Cl,所以B爲NH4Cl,A爲ZnCl2;②溶液通入CO2,生成紫紅*的溶液、黑*固體MnO2,因爲溶液呈鹼*還有生成,用得失電子守恆、電荷守恆、原子守恆配平即可;③*極發生得電子的還原反應,溶液中得電子的陽離子只有H+,所以產物爲H2。
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題