問題詳情：
下圖是三種常見固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A．t1℃時，A和C的飽和溶液中含有相同質量的溶質
B．欲除去A溶液中少量的B物質，常採用蒸發結晶的方法
C．t1℃時，將80gA的飽和溶液稀釋爲質量分數爲20%的溶液，需要加水的質童爲70g
D．t2℃時，將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小順序爲：B>A=C
【回答】
C
【詳解】
A、由於在t1℃時，A的溶解度等於C的溶解度，因此兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等，因此等量的兩物質的飽和溶液中含有相同質量的溶質，但並不能說A和C的飽和溶液中含有相同質量的溶質，故選項錯誤；
B、A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以可採用降溫結晶的方法除去A溶液中混有的少量B物質，故選項錯誤；
C、溶液稀釋前後，溶質的質量不變，t1℃時，A的溶解度爲60g/100g水，飽和溶液的質量分數爲
，設t1℃時，將80gA的飽和溶液稀釋爲質量分數爲20%的溶液，需要加水的質童爲x，80g×
=（80g+x）×20%，解得x=70g，需要加水的質童爲70g，故選項正確；
D、A、B的溶解度隨溫度的降低而降低，C的溶解度隨溫度的降低而升高。t2℃時，A、B、C的溶解度大小爲A>B>C，將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，AB的溶解度減小析出晶體，溶液中溶質質量減小，溶劑質量不變，溶質質量分數減小，C的溶解度變大，溶液中溶質、溶劑質量不變，溶質的質量分數與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數=
×100%，可知溶解度大則溶質的質量分數大，而t1℃時B的溶解度大於A的溶解度大於降溫前C的溶解度，故所得溶液的溶質質量分數大小順序爲B＞A＞C，故選項錯誤。故選C。
知識點：溶解度
題型：選擇題
