問題詳情:
*、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖1所示,分析並回答下列問題.
(1)將t2℃時乙位置的飽和溶液降溫至t1℃,會發生改變的是(填序號) .
①溶質質量分數②溶質的質量③溶劑的質量④溶液的質量⑤溶解度
(2)20℃時,將等質量的*、乙分別加入盛有等質量水的試管中,充分溶解後如圖2所示,其中一定飽和的是 的溶液.據此推斷,圖1中溫度t1 (填“>”或“<”)20℃.
(3)如圖3所示,試管內是t1℃時*或乙的飽和溶液.若向燒杯內的水中加入物質M,將觀察到試管內有固體析出,在試管內溶液中的溶質與M的組合可能是下表中的 (填字母).
選項 | A | B | C | D |
試管內溶液中的溶質 | * | 乙 | * | 乙 |
物質M | NaOH | NaOH | NaCI | NH4NO3 |
【回答】
【考點】7N:固體溶解度曲線及其作用;7F:溶解時的吸熱或放熱現象;7I:飽和溶液和不飽和溶液.
【專題】515:溶液、濁液與溶解度.
【分析】根據固體的溶解度曲線可以:①查出某物質在一定溫度下的溶解度,從而確定物質的溶解*,②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小,③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷透過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的.
【解答】解:(1)將t2℃時乙位置的飽和溶液降溫至t1℃,乙的溶解度增大,則①溶質質量分數、②溶質的質量、③溶劑的質量以及④溶液的質量不會發生改變,⑤溶解度不會改變,故填:⑤;
(2)20℃時,將等質量的*、乙分別加入盛有等質量水的試管中,充分溶解後*中有剩餘的固體,故*一定是飽和溶液.據此結合圖示可以推斷,圖1中溫度t1<20℃.故填:*;<;
(3)試管內是t1℃時*或乙的飽和溶液.若向燒杯內的水中加入物質M,將觀察到試管內有固體析出,則可能是加入的物質溫度升高,乙的溶解度減小,也可能是加入的物質溫度降低,*的溶解度減小,*氧化*溶於水溫度升高,*化*溶於水溫度不變,**銨溶於水溫度降低,故填:B.
【點評】本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題,從而培養分析問題、解決問題的能力.
知識點:溶液單元測試
題型:填空題