問題詳情：
某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3組成。現稱取一定質量的該混合物，將其溶於100 mL 1.25 mol·L－1硫*中，生成0.56 L(標準狀況)氣體，並得到溶液X，測得溶液X中c(H＋)爲0.5 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是( )
A．混合物中Fe2O3的物質的量爲0.025 mol
B．混合物中FeCO3的物質的量爲0.03 mol
C．若溶液X遇KSCN溶液顯紅*，則溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 mol
D．若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，則混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol
【回答】
A
【解析】
A、設混合物中Fe、Fe2O3和FeCO3的物質的量分別是xmol、ymol、zmol。硫*的物質的量是0.125mol，反應後*離子的物質的量是0.05mol，則剩餘硫*是0.025mol，消耗硫*是0.1mol。生成氣體的物質的量是
＝0.025mol，發生的反應有FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4、Fe+H2SO4＝3FeSO4+H2↑，因此z+3y+x－y＝0.1、z+x－y＝0.025，解得y＝0.025，A正確；
B、根據以上分析可知不能確定混合物中FeCO3的物質的量，B錯誤；
C. 若溶液X遇KSCN溶液顯紅*，說明鐵離子過量，因此根據電荷守恆可知溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＜0.1 mol，C錯誤；
D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，說明生成的氣體全部是二氧化碳，因此根據碳原子守恆可知n(FeCO3)＝0.025mol。設X中硫*亞鐵和硫*鐵的物質的量分別是amol、bmol，則a＝2b、a+3b＝0.1，解得a＝0.04、b＝0.02，所以根據鐵原子守恆可知單質鐵的物質的量是0.04mol+0.04mol－0.025mol×2－0.025mol＝0.005mol，則混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.055 mol，D錯誤；
*選A。
知識點：物質含量的測定
題型：選擇題
