問題詳情：
*、乙、*是三種不含相同離子的可溶*強電解質，它們所含的離子如表所示：
陽離子 | NH4+、Na+、Mg2+ |
*離子 | OH-、NO3-、SO42- |
取等質量的三種化合物分別配製相同體積的溶液，其物質的量濃度：c(*)>c(乙)>c(*)。下列說法錯誤的是
A. *中一定含有Na+ B. 乙中一定含有NH4+
C. *中一定含有Mg2+ D. *中一定含有SO42-
【回答】
【*】D
【解析】
*、乙、*是三種不含相同離子的可溶*強電解質，應爲OH－不與NH4＋、Mg2＋共存，因此三種電解質中必有NaOH，其摩爾質量爲40g·mol－1，NH4＋與NO3－結合成NH4NO3，其摩爾質量爲80g·mol－1，MgSO4的摩爾質量爲120g·mol－1，因爲取等質量的三種化合物，配製相同體積的溶液，其物質的量濃度：c(*)>c(乙)>c(*)，因此摩爾質量越小，濃度越大，即*爲NaOH，乙爲NH4NO3，*爲MgSO4；如果NH4＋與SO42－組合，(NH4)2SO4摩爾質量爲132g·mol－1，Mg(NO3)2摩爾質量爲148g·mol－1，因此推出*爲NaOH，乙爲(NH4)2SO4，*爲Mg(NO3)2，則推出選項D符合題意。
點睛：*、乙、*爲可溶*強電解質，然後根據離子共存，判斷出NaOH的存在，然後進行討論，假設爲NH4NO3或(NH4)2SO4，MgSO4或Mg(NO3)2，因爲是等質量，根據濃度大小，需要判斷其摩爾質量，摩爾質量越小，其物質的量濃度越大，得出最後的結果。
知識點：離子反應
題型：選擇題
