問題詳情：
短週期元素X、Y、Z、W在週期表中的相對位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數爲4。下列說法正確的是
A. 元素Z的主要化合價：－2、＋6
B. 原子半徑：X＞Y＞Z
C. 最低價氣態*化物的穩定*：W＞Z
D. 最高價氧化物對應的水化物的**：X＞Y
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
短週期元素X、Y、Z、W在週期表中的相對位置如圖所示，X、Y、Z位於第二週期，W爲第三週期，已知X原子的最外層電子數爲4，則X爲C元素，結合各元素的相對位置可知，Y爲N，Z爲O，W爲S元素，據此解答。
【詳解】根據分析可知：X爲C元素，Y爲N，Z爲O，W爲S元素；
A．O元素主要化合價爲爲-2，不存在+6價，故A錯誤；
B．同一週期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X＞Y＞Z，故B正確；
C．非金屬*Z＞W，則最低價氣態*化物的穩定*：W＜Z，故C錯誤；
D．非金屬*C＜N，則最高價氧化物對應的水化物的**：X＜Y，故D錯誤；
故*爲B。
【點睛】元素非金屬*強弱的判斷依據：①非金屬單質跟*氣化合的難易程度(或生成的*化物的穩定*)，非金屬單質跟*氣化合越容易(或生成的*化物越穩定)，元素的非金屬*越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧*)的**強弱．最高價含氧*的**越強，對應的非金屬元素的非金屬*越強，反之越弱；③氧化*越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬*越強，反之越弱。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：選擇題
