問題詳情：
實驗室可透過反應；3Cl2+6KOH
5KCl+KC1O3+3H2O 製取KC1O3，再用稍潮溼的KC1O3和草*(H2C2O4) 在60℃時反應制取ClO2氣體，裝置如圖17所示。ClO2是一種黃綠*有刺激*氣味的氣體，其熔點爲-59℃，沸點爲11.0℃，易溶於水。
請回答下列問題：
（1）A 中反應的主要產物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。
（2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺___________裝置，B部分還應補充____________裝置，還有一處設計明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）
（3）C中的試劑爲NaOH溶液時，反應生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應的離於方程式：______________________________________。
（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產物主要是______________；繼續通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖18 所示，圖中*、乙、*依次表示的離子是____________________（不考慮Cl2的揮發）
（5）測定KClO3樣品中C1O3-的含量，稱取樣品ag，準確配製成1000mL溶液，從上述溶液中取出10.00mL 於錐形瓶中，準確加入30.00mL 1.00 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）。再在錐形瓶中加入100mL 蒸餾水及某種指示劑，用0.200 mol•L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗5.00mL。樣品中C1O3-的質量分數爲_________。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+還原爲Cl-）
【回答】
【*】 (1). 2KClO3+H2C2O4 
K2CO3+CO2↑ +2C1O2↑+H2O (2). 水浴加熱 (3). 盛有*水混合物的水槽（或*水浴） (4). C (5). 2ClO2+2OH- = C1O2- +ClO3- +H2O (6). KClO (7). Cl-、ClO3-、ClO- (8). 
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【解析】本題主要考查有關氧化還原反應的方程式的書寫和計算。
（1）A 中反應的主要產物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，該正鹽是碳*鉀，該反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4 
K2CO3+CO2↑ +2C1O2↑+H2O。
（2）A部分缺加熱裝置，由於加熱溫度低於100℃，所以應用水浴加熱，B部分還應補充冷凝裝置，可用*水浴，還有一處設計明顯不合理的是C，因爲氣體實驗裝置使用封閉裝置有危險。
（3）C中的試劑爲NaOH溶液時，反應生成NaClO3和NaClO2，該反應的離於方程式：2ClO2+2OH- = C1O2- +ClO3- +H2O。
（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產物主要是KClO；圖中*、乙、*依次表示的離子是Cl-、ClO3-、ClO-。
（5）反應Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O消耗(NH4)2Fe(SO4)26×0.200mol•L-1×5.00mL=6mmol，KClO3樣品中C1O3-消耗(NH4)2Fe(SO4)2(1.00mol•L-1×30.00mL-6mmol)=24mmol，agKClO3樣品中C1O3-的物質的量爲10×24mmol/6=40mmol，樣品中C1O3-的質量分數爲40mmol×83.5g/mol/ag= 
%。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：實驗,探究題
