問題詳情:
水是生命之源,人類的日常生活離不開水。
(1)對於沉澱、過濾、吸附、蒸餾等淨化水的*作,淨化程度相對較高的是 。
(2)寫出電解水的化學反應方程式: ;該反應的基本類型是 。
(3)A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示:
①P點的含義是 ;
②t2℃時,將15gA物質加入50g水中,充分溶解後,形成溶液的質量爲 g。
③若A物質中含有少量的B物質,提純A物質的方法是 (填降溫”或“蒸發”)結晶。
(4)如表是CO2在水中的溶解度的幾組數據:(單位:mL)
溫度 溶解度 | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
1 | 1.79 | 0.752 | 0.423 | 0.307 | 0.231 |
10 | 15.92 | 7.14 | 4.095 | 2.99 | 2.28 |
25 | 29.30 | 16.20 | 9.71 | 6.82 | 5.73 |
①根據數據分析:CO2在水中的溶解度隨溫度的升高而 (填“增大“或“減小”)。
②開啟代水瓶蓋有氣體溢出,說明原瓶內的氣壓 (填”>”“=“或“<”)瓶外大氣壓。
(5)配製500克溶質質量分數爲0.9%的生理鹽水,正確的實驗*作順序是 (填序號)。
①溶解②溶液裝瓶、貼標籤③稱量④計算⑤量取
【回答】
【分析】(1)根據對於沉澱、過濾、吸附、蒸餾等淨化水的*作,淨化程度相對較高的是蒸餾進行分析;
(2)根據水在通電的條件下生成*氣和氧氣進行分析;
(3)(4)根據固體的溶解度曲線和溶解度表可以:①查出某物質在一定溫度下的溶解度,從而確定物質的溶解*,②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小,③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷透過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。
【解答】解:(1)對於沉澱、過濾、吸附、蒸餾等淨化水的*作,淨化程度相對較高的是蒸餾;
(2)水在通電的條件下生成*氣和氧氣,化學方程式:2H2O2H2↑+O2↑,該反應的基本類型是分解反應;
(3)①透過分析溶解度曲線可知,P點的含義是:t1℃時,A、C物質的溶解度相等;
②t2℃時,A物質的溶解度是20g,所以將15gA物質加入50g水中,充分溶解後,形成溶液的質量爲60g;
③A物質的溶解度受溫度變化影響較小,所以若A物質中含有少量的B物質,提純A物質的方法是降溫結晶;
(4)①根據數據分析:CO2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小;
②氣體物質的溶解度隨壓強減小而減小,所以開啟代水瓶蓋有氣體溢出,說明原瓶內的氣壓>瓶外大氣壓;
(5)配製500克溶質質量分數爲0.9%的生理鹽水,正確的實驗*作順序是:計算、稱量、量取、溶解、裝瓶,故選:④③⑤①②。
故*爲:(1)蒸餾;
(2)2H2O2H2↑+O2↑,分解反應;
(3)①t1℃時,A、C物質的溶解度相等;
②60;
③降溫;
(4)①減小;
②>;
(5)④③⑤①②。
知識點:各地中考
題型:填空題