問題詳情：
氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。
(2)在壓強爲0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉化爲*醇的反應爲
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0
①下列能說明該反應達到平衡狀態的是 。
a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質的量之比不再變化
c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質量分數保持不變
②T1℃時，在一個體積爲5 L的恆壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率爲0.75，則T1℃時，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常數K= 。
③在T1℃時，在體積爲5 L的恆容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平
衡時CH3OH的體積分數與n(H2)／n(CO)的關係如圖所示。溫度不變，當
時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的
點。
(3)用催化轉化裝置淨化汽車尾氣，裝置中涉及的反應之一爲：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關係，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。
②測試某型號汽車在冷啓動(冷啓動指發動機水溫低的情況下啓動)時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。
(4)右圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。
①陽極區的電極反應式爲 。
②*極排出的溶液中含S2O
離子，能將NO2氣體轉化爲
無污染氣體，同時生成的SO
可在*極區再生。寫出該反應的離子方程式： 。
【回答】
(1)－664.1 kJ·mol－1 （2分）
(2)①ad （2分） ②75 （2分） ③F（1分）
(3)①400K，1MPa（1分）
②尚未達到催化劑工作溫度或尚未達到反應所需的溫度（1分）
(4)① SO2－2e－＋2H2O===SO
＋4H＋ （2分）
② 4S2O
＋2 NO2＋8OH－=8SO
＋N2＋4H2O （2分）
知識點：化學平衡單元測試
題型：綜合題
