問題詳情：
短週期元素A、B、C在元素週期表中所處的位置如圖所示，
A、B、C三種元素原子的質子數之和爲32。D元素原子的最外層電子數爲其次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是( )
A．A、B兩種元素的氣態*化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發生反應，且反應類型相同
B．B的氣態*化物比A的氣態*化物穩定
C．元素D形成的氣態*化物一定是正四面體形分子
D．四種元素的原子半徑：B＞D＞A＞C
【回答】
解析：選D 由短週期元素A、B、C在元素週期表中的位置可知，A、C爲第二週期元素，B爲第三週期元素，設與B同主族的第二週期元素的原子序數爲x，則A、B、C的原子序數分別爲x－1、x＋8、x＋1，(x－1)＋(x＋1)＋(x＋8)＝32，x＝8，即A爲N，C爲F，B爲S。D元素的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則D爲C(碳)。A(N)、B(S)兩種元素的氣態*化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物反應，但反應類型不同：NH3＋HNO3===NH4NO3(非氧化還原反應)，H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2＋2H2O(氧化還原反應)。NH3比H2S穩定，C、H形成的氣態化合物不一定是正四面體形，如乙烯等。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
