問題詳情:
A、B、C、D、E是高中階段學習的常見單質或化合物,金屬單質A在常溫下可以和氧氣生成化合物C,且A可以和*氧化*溶液反應。化合物E淡黃*物質,可用於呼吸*,可由一種活潑金屬D在氧氣中燃燒得到。單質B是所含元素在地殼中含量居於第四。回答問題:
(1)物質E的化學式___________,E與水反應的離子方程式____________________。
(2)單質A與NaOH反應的離子方程式_______________________,化合物C與硫*反應的離子方程式:_______________________________。
(3)單質B與水蒸汽反應的化學方程式爲___________________________________。
(4)單質D與CuSO4溶液反應的化學方程式爲__________________________。
(5)活潑金屬D與水的反應中,做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
【回答】
【*】 (1). Na2O2 (2). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4). Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (5). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (6). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4或者2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑ (7). 還原劑
【解析】A、B、C、D、E是高中階段學習的常見單質或化合物,金屬單質A在常溫下可以和氧氣生成化合物C,且A可以和*氧化*溶液反應,因此A是鋁,C是氧化鋁。化合物E淡黃*物質,可用於呼吸*,可由一種活潑金屬D在氧氣中燃燒得到,則D是*,E是過氧化*。單質B是所含元素在地殼中含量居於第四,則B是鐵。(1)物質E的化學式爲Na2O2,與水反應的離子方程式爲2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。(2)單質鋁與NaOH反應的離子方程式爲2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,化合物氧化鋁與硫*反應的離子方程式爲Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;(3)單質鐵與水蒸汽反應的化學方程式爲3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4)金屬*與CuSO4溶液反應生成硫**、*氧化銅和*氣,反應的化學方程式爲2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑。(5)活潑金屬*與水的反應中生成*氣和*氧化*,*元素化合價升高,失去電子,做還原劑。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題