問題詳情：
某學生稱取12.25 g**鉀(KClO3)製氧氣，他用少量高錳*鉀(KMnO4)代替二氧化錳(MnO2)，待反應完畢後，製得氧氣4.96g。該學生加入了多少克高錳*鉀？
【回答】
1.58g
【解析】
設KClO3分解制得氧氣的質量爲X。
2KClO3 
2KCl+ 3O2↑
245 96
12.25 g X
245/96=12.25g/x X=4.8 g
則KMnO4分解產生的氧氣質量爲：4.96 g—4.8 g =0.16 g
設該學生加入KMnO4的質量爲Y。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
Y 0.16 g
316/32=y/0.16g Y = 1.58 g
答：加入了1.58g高錳*鉀
點睛：根據化學方程式計算要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。帶入化學方程式計算的數據必須是參加反應的純淨物的質量。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
