問題詳情：
下列*作中，能使電離平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移動且溶液呈**的是（ ）
A． | 向水中加入NaHSO4溶液 | B． | 向水中加入Al2（SO4）3溶液 | |
C． | 向水中加入NaOH溶液 | D． | 將水加熱到100℃，使pH=6 |
【回答】
考點：
水的電離．
專題：
電離平衡與溶液的pH專題．
分析：
能使電離平衡H2O⇌H++OH﹣向右移動且說明加入的物質能和*離子或*氧根離子反應而促進水的電離；溶液呈**，說明加入的物質和*氧根離子反應，導致溶液中*氧根離子濃度小於*離子濃度而使溶液呈**．
解答：
解：A、硫***的電離：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，硫***溶液相當於稀硫*，對水的電離起抑制作用，故A錯誤；
B、向水中加入硫*鋁溶液，鋁離子水解促進水的電離，鋁離子和*氧根離子生成*氧化鋁，使溶液中*離子濃度大於*氧根離子濃度，所以溶液呈**，故B正確；
C、向水中加入*氧化*溶液，*氧根離子抑制水的電離，溶液中*氧根離子濃度大於*離子濃度，所以溶液呈鹼*，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水的電離，使平衡向正反應方向移動，但溶液中*離子濃度和*氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中*，故D錯誤；
故選B．
點評：
本題考查了弱電解質的電離平衡，難度不大，注意*或 鹼能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進水的電離，明確溶液的*鹼*是根據*離子濃度和*氧根離子濃度的相對大小判斷的．
知識點：電離平衡
題型：選擇題
