問題詳情：
下列關於反應能量的說法正確的是( )
(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH＝-216 kJ·mol-1，反應物總能量<生成物總能量
B.相同條件下，如果1 mol*原子所具有的能量爲E1，1 mol *分子的能量爲E2，則2E1>E2
C.101 kPa時，2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol-1， H2的燃燒熱爲241.8 kJ·mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的*氧化*溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫*混合後放出57.3 kJ 的熱量
【回答】
選B。A項，放熱反應，生成物的總能量<反應物總能量，A錯；C項，*氣的燃燒熱是指1 mol*氣完全燃燒生成穩定的氧化物(液態水)所放出的熱量，題中是*氣燃燒生成氣態水放出的熱量，故不正確；D項，中和熱是指稀*與稀鹼反應的放熱，濃硫*稀釋本身就可以放出大量的熱量，故不正確。
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
