問題詳情:
【化學——選修2化學與技術】
生產自來水的流程圖所示。
(1) FeSO4·7H2O是常用的混凝劑,它在水中最終生成 沉澱。
(2)實驗室過濾*作所用到的玻璃儀器是 。
(3)我們有時感覺自來水“有漂白粉的氣味”,是因爲使用了*氣消毒,請寫出有關化學方程下列物質中, (填寫序號)可以作爲*氣的代用品。
①臭氧 ②NH3(溶液) ③K2FeO4 ④SO2
(4)有些地區的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時,先後把水透過分別裝有 離子交換樹脂和 離子交換樹脂的離子交換柱(填“*”或 “陽”)。
(5)測定水中的溶解氧:量取20mL水樣,迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振盪使其完全反應。開啟塞子,迅速加入適量硫*溶液,此時有*單質生成。用0.10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的*,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在鹼*溶液中,氧氣能迅速氧化Mn2+,生成物在**條件下可以將*離子氧化爲*單質,本身重新還原爲Mn2+。
上述過程發生的反應可表示爲:
2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
水中的溶解氧量爲 (以mg·L-l爲單位)。
【回答】
(1)Fe(OH)3
(2)漏斗、燒杯、玻璃棒
(3)Cl2+H2OHCl+HClO ③
(4)陽、*
(5)24.0
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題