問題詳情：
“十三五”期間，煙臺將建設大型海水淡化廠。綠*生態、綜合利用海洋資源將是設計的重點。圖G4－10是某設計院設計的綜合利用海水的流程圖。據圖回答下列問題。
圖G4－10
(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質的__________________不同進行分離的方法。
(2)過程③是氨鹼法制純鹼的一個流程，需要向飽和的食鹽水中先後加入的兩種物質是_____________(填化學式)。
(3)過程④採用蒸發結晶的方法，而不採用冷卻熱飽和溶液的方法，原因是____________________。
(4)如果要充分利用海邊貝殼資源，過程⑤生成*氧化鎂的化學方程式是_________________________________________________________________________。
(5)濃海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用離子交換膜直接除去，若用化學沉澱法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三種離子分別是__________________(填離子符號)。
(6)離子交換膜是對特定離子的選擇*透過膜，可以使帶特定電量的離子透過。過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是__________________________。
【回答】
(1)構成微粒直徑大小 (2)NH3、CO2
(3)*化*的溶解度受溫度變化影響較小
(4)Ca(OH)2＋MgSO4===CaSO4＋Mg(OH)2↓[或Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓]
(5)OH－、Ba2＋、CO32－
(6)帶1個單位電荷的離子
[解析] (2)氨鹼法制純鹼時，首先需向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳生成碳***，因爲氨氣極易溶於水形成鹼*溶液，再通二氧化碳吸收效果較好，所以應先通氨氣再通二氧化碳。(4)貝殼的主要成分是碳*鈣，利用海邊的貝殼最終制得*氧化鎂，需先將貝殼煅燒成生石灰，然後將其投入海水中，生石灰首先與水反應生成熟石灰(*氧化鈣)，然後再與其中的鎂離子結合生成*氧化鎂沉澱。發生反應的化學方程式爲Ca(OH)2＋MgSO4===CaSO4＋Mg(OH)2↓或Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓。
知識點：*和鹼單元測試
題型：綜合題
