問題詳情:
化學學習小組進行如下實驗。
[探究反應速率的影響因素]設計瞭如下的方案並記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(**)、蒸餾水、試管、量筒、秒錶、恆溫水浴槽
(1)上述實驗①、②是探究對化學反應速率的影響;若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響,則a爲;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中“乙”應填寫。
[測定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1
①稱取 1.260 g 純草*晶體,將其*製成 100.00 mL 水溶液爲待測液;
②取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀H2SO4;
③用濃度爲 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4標準溶液進行滴定。
(2)請寫出與滴定有關反應的離子方程式_____________ 。
(3)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是_____________
(選填 a、b)。
(4)由右圖可知消耗KMnO4溶液體積爲mL。
(5)滴定過程中眼睛應注視______________________。
(6)透過上述數據,求得x=_______。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管,引起實驗結果(偏大、偏小或沒有影響) 。
【回答】
【*】(1)溫度 1.0 溶液褪*時間/s
(2)5H2C2O4+2MnO+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O
(3)b (4)20.00
(5)錐形瓶中顏*變化 (6)2 偏小
知識點:電離平衡單元測試
題型:實驗,探究題