問題詳情：
將已污染的空氣通入某溶液，測其導電*的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如把含H2S的空氣通入CuSO4溶液，導電*稍有變化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導電*變化大。現要測量空氣中的含*量，併兼顧容量和導電*變化的靈敏度，最理想的吸收溶液是：
A．NaOH溶液 B．蒸餾水 C．Na2SO3溶液 D．KI溶液
【回答】
【*】C
【解析】 由於*氣和亞硫**發生如下反應：
Cl2＋Na2SO3＋H2O==2HCl＋Na2SO4
從吸收容量上看：用亞硫**溶質吸收*氣符合題意容量大的要求；從反應方程式上看：1mol亞硫**轉化爲1mol硫**和2mol鹽*，離子的濃度增大1倍（從離子所帶電量總量看），符合導電的靈敏度增大，導電*增強。選項C爲正確*。
【狀元糾錯】本題錯解之一是由於思維定勢，對液體吸收氣體容量大簡單地理解爲溶解度較大。常溫下*氣在水中的溶解度爲1∶2，屬於可溶範圍，符合吸收容量大的條件；再考慮*氣溶於水生成鹽*和次**的導電*比蒸餾水大大增強，靈敏度也好。因此，選擇了B選項。實際上氣體的溶解度表示的是在1L水中溶解的氣體體積數，而相同物質的量的氣體和液體、固體在體積上相差一千倍左右，如：1mol任何氣體在標況下的體積爲22.4L；1mol水18mL。若1L溶液中含有1mol溶質，它吸收1mol的氣體（22.4L），比溶解的氣體多得多，何況溶質的物質的量要大，吸收的容量將更大。
錯解之二是知識欠缺，只知道*氣能和NaOH溶液反應，生成*化*和次***，生成物的種類增多，導電的離子濃度增大。因此，兼顧容量和導電*變化的靈敏度。實際上*氣和*氧化*的反應如下：
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
2molNaOH反應，生成1mol*化*和1mol次***，離子濃度沒有改變，導電的靈敏度不變。
知識點：高考試題
題型：選擇題
