問題詳情:
某純淨物3g在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳和水。下列說法不正確的是
A.該純淨物中含有C、H元素,不含O元素
B.該反應中和的質量比爲14:11
C.該反應中和的分子數之比爲7:6
D.該純淨物中C、H原子的個數比爲1:4
【回答】
D
【詳解】
某純淨物3g在氧氣中完全燃燒,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,
A.根據質量守恆定律可知二氧化碳中的碳元素,水中*元素一定來源於有機物,碳元素的質量爲2.4g,*元素的質量爲0.6g,所以該純淨物中只含有碳*元素不含有氧元素,是正確的敘述;
B.該反應中參加反應的氧氣的質量爲:8.8g+5.4g-3g=11.2g;該反應中O2和CO2的質量比爲14:11是正確的敘述;
C.有參加反應的氧氣的質量和生成的水的質量可知反應中O2和H2O的分子數之比(11.2g/32):(5.4g/18)=7:6,是正確的敘述;
D.該純淨物中C、H原子的個數比爲(2.4g/12):(0.6g/1)=1:3,故是錯誤的敘述,故選D。
知識點:質量守恆定律
題型:選擇題